Цинк

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 11 марта 2025 года; проверки требует 41 правка.
Перейти к навигации Перейти к поиску
У этого термина существуют и другие значения, см. Цинк (значения).
Цинк
← Медь | Галлий →
30 Zn
↓
Cd
Периодическая система элементовВодородГелийЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеонНатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргонКалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецЖелезоКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптонРубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийОловоСурьмаТеллурИодКсенонЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоРтутьТаллийСвинецВисмутПолонийАстатРадонФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклийКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБорийХассийМейтнерийДармштадтийРентгенийКоперницийНихонийФлеровийМосковийЛиверморийТеннессинОганесон
Периодическая система элементов
30Zn
Внешний вид простого вещества
Образцы очищенного цинка
Свойства атома
Название, символ, номер Цинк / Zincum (Zn), 30
Группа, период, блок 12 (устар. 2), 4,
d-элемент
Атомная масса
(молярная масса)		 65,38(2)[1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация [Ar] 3d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2
Радиус атома 138 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус 125 пм
Радиус иона (+2e) 74 пм
Электроотрицательность 1,65 (шкала Полинга)
Электродный потенциал −0,76 В
Степени окисления 0, +2
Энергия ионизации
(первый электрон)		 905,8 (9,39) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.) 7,133 г/см³
Температура плавления 419,6 °C
Температура кипения 906,2 °C
Мол. теплота плавления 7,28 кДж/моль
Мол. теплота испарения 114,8 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 25,4[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём 9,2 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки Гексагональная[3]
Параметры решётки a = 2,6648, c = 4,9468 Å
Отношение c/a 1,856
Температура Дебая 234 K
Прочие характеристики
Теплопроводность (300 K) 116 Вт/(м·К)
Номер CAS 7440-66-6
30
Цинк
65,38
3d104s2

Цинк (химический символ — Zn, от лат. Zincum) — химический элемент 12-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы второй группы, IIB), четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30.

Простое вещество цинк имеет голубовато-серебристый цвет, медленно окисляется на воздухе, образуя сероватую защитную оксидную пленку. Цинк пластичен и становится хрупким на холоде, но при температуре выше 100 °C его можно прокатывать в листы, которые остаются гибкими[4].

История

[править | править код]

История цинка начинается еще в древности: его соединения применялись для лечения ран и изготовления латуни более 2500 лет назад. Несмотря на широкое использование цинковых руд в производстве сплавов, сам металл долго оставался неизвестным[5]. Уже в античности цинковые соединения, такие как кадмий, упоминались в трудах римских авторов, но металл воспринимался как разновидность руды[6].

Самым известным цинковым минералом был галмей, или каламин (ZnCO3). При прокаливании карбоната получался оксид, который имел довольно широкое применение, например, при лечении болезней, связанных с глазами. Хотя сам оксид легко восстанавливается до металла углем, получить чистый цинк удалось намного позже, чем были получены такие металлы, как медь, железо, олово и свинец, потому что для этой манипуляции требуется довольно высокие температуры (около 1100 °С)[7].

В XIII веке в Индии был впервые получен металлический цинк путем восстановления каламина с помощью органических веществ[5]. В Европе металлический цинк был повторно открыт Андреасом Маргграфом в 1746 году[5][8].

Первые эксперименты по горячему цинкованию стали были проведены Полем-Жаком Малуэном в 1742 году, который погружал металлические пластины в расплавленный цинк, получая устойчивое к коррозии покрытие. В 1802 году Карл Фридрих Бушендорф предложил технологию предварительного травления железных листов в хлориде аммония, что значительно повысило качество цинкового покрытия. В отличие от олова, цинк обеспечивает не только барьерную, но и активную гальваническую защиту железа при повреждении покрытия.

Понимание механизмов электрохимической защиты развивалось в XVIII–XIX веках: Луиджи Гальвани и Алессандро Вольта выявили зависимость между разнородными металлами и электрическими процессами. Их открытия привели к созданию шкалы стандартных электродных потенциалов, которая объясняла, почему цинк может «жертвовать собой», защищая железо. Сэр Хамфри Дэви и Майкл Фарадей подтвердили это явление и ввели концепцию катодной защиты[9].

Происхождение названия

[править | править код]

Слово «цинк» произошло в 1650-е годы от нем. Zink, которое родственно нем. Zinke[10] — штырь, острие. Само слово, вероятно, впервые использовал Парацельс, подметив аналогию с тем, какую форму имеют кристаллы цинка после выплавки[11].

Изотопы

[править | править код]
Основная статья: Изотопы цинка

Цинк имеет пять стабильных природных изотопов: 64Zn (в природе 48,6 %), 66Zn (27,9 %), 67Zn (4,1 %), 68Zn (18,8 %) и 70Zn (0,6 %)[12].

Физические свойства

[править | править код]

Цинк - блестящий, сине-белый металл, горящий на воздухе голубовато-зеленым пламенем. При воздействии влажного воздуха он покрывается пленкой оксида цинка или основного карбоната (например, 2ZnCO3⋅3Zn(OH)2), «защищающей» металл от дальнейшей коррозии[13]. Вследствие удлинения вдоль оси шестого порядка, не обладает совершеной гексагональной упаковкой[14]. Цинк ковок при температуре от 100 до 150 °C и обладает хорошей электропроводностью[15].

Химические свойства

[править | править код]

Химические свойства цинка и кадмия довольно схожи, пока свойства ртути несколько отличаются[16].

Цинк пассивируется в воде[17]. Металл проявляет амфотерные свойства, поэтому может быть переведен в раствор под действием водных растворов щелочей (c образованием солей — цинкатов[16]):

Цинк реагирует с кислородом, образуя белое кристаллическое вещество, оксид цинка[18]:

С галогенами не реагирует на холоде, но реакция идет при наличии паров воды с образованием галогенидов:

При взаимодействии с азотной кислотой в зависимости от ее концентрации образуются различные продукты — NH4NO3, NO или NO2, а при взаимодействии с концентрированной серной кислотой, в зависимости от условий, — H2S или SO2[19].

В отличие от алюминия, тоже проявляющего амфотерные свойства, растворяется в аммиачном растворе:

В сильнощелочной среде цинк является очень сильным восстановителем[20]:

Цинк обладает сравнительно высокой реакционной способностью[21]. Реагирует с кислотами-неокислителями (например, 20%-й серной) в аппарате Киппа, на чем основывается лабораторный способ получения водорода[22]:

Реагирует с халькогенами[12] (взаимодействие с серой протекает энергично при нагревании[23]) и с фосфором[24] с образованием фосфидов Zn3P2 и ZnP2. Так как цинк не реагирует ни с водородом, ни с азотом, гидрид цинка ZnH2 и нитрид цинка Zn3N2 получают косвенным путем[25].

Цинк, кадмий и ртуть легко образуют сплавы как друг с другом, так и с другими металлами[26].

Цинк образует большое число комплексных соединений[27].

Получение

[править | править код]

Промышленное производство цинка было налажено в Европе XVII в. Металлургия цинка была разработана в 1721 г. немецким сталлургом И. Генкелем. В 1743 г. в Бристоле был открыт первый завод для получения цинка[28].

Цинк занимает четвертое место в мире среди всех металлов по количеству производимых тонн[29]. В 2023 году общий объем производства цинка в мире составил около 12,3 млн тонн[30].

Цинк добывают из полиметаллических руд, содержащих цинк в виде сульфида, а также медь, свинец, серебро и другие металлы[31]. Руду (например, сфалерит) сначала обжигают, получая оксид цинка:

Для получения самого металла используют два метода: дисстиляцию и выщелачивание серной кислотой с последующим электролизом (с использованием алюминиевого катода и свинцового анода). При дистиляции обожженный оксид смешивают с избытком углерода или углеродистых материалов (в печи при 1300 °C):

Цинк в виде паров конденсируется и собирается в сосудах, соединенных с ретортой[15].

Применение

[править | править код]

Цинк применяется во многих областях производства: от металлических изделий до резины и лекарств[29].

В сплаве с другими металлами является хорошим проводником электричества. Цинк-бромидные, цинк-никелевые элементы питания являются новейшими типами батарей. Более половины потребляемого цинка идет на гальванизацию — процесс нанесения цинка тонким слоем на изделия железа и стали с целью защиты их от ржавчины[32].

Существуют два метода оцинкования (гальванизации): горячее и электролитическое. Горячее оцинкование применяется для стального проката, образуя несколько слоёв с разным соотношением цинка и железа, что повышает коррозионные свойства. Электролитическое оцинкование позволяет контролировать толщину покрытия и качество поверхности.

Окись цинка используется в производстве шин, резинотехнической продукции, пигментов и керамической глазури. Цинковые покрытия применяются в автомобильной, судостроительной и строительной промышленности. Хлорид цинка используется в лужении и в качестве флюса, а сульфат — в текстильной и химической промышленности[33]. Сульфид цинка (один из немногих сульфидов, имеющих белый цвет) обладает способностью люминесцировать, эта способность широко используется в науке и технике (люминесцентный анализ)[34].

Для получения и очистки РЗЭ, титана, галлия и других металлов, а также для получения сплавов с помощью амальгам применяются методы амальгамной металлургии. Извлечение металлов цементацией амальгамой цинка из растворов можно описать следующей схемой[35]:

Zn0 (в Hg) + Men+ (р) Me0 (в Hg) + Zn2+ (р)

Нахождение в природе

[править | править код]
Сфалерит

Цинк широко распространен в природе, преимущественно в форме сульфидов. По распространенности цинк приближен (7,6⋅10-3 %) к другим металлам — рубидию и меди[36], при этом, в основных изверженных породах его больше (1,3⋅10-2 %), чем в кислых(6⋅10-3 %)[37]. Его основными рудами являются сфалерит[комментарий 1] (и вюртцит) ZnS; ганит, ZnAl2O4; каламин; смитсонит, ZnCO3; франклинит, (Zn, Mn) Fe2O4; и цинкит, ZnO. Содержание в земной коре составляет около 70 мг/кг, а средняя концентрация в морской воде - около 10 мкг/л[15].

Мировые запасы цинка насчитывают около 323,9 млн т (данные 1997 г.)[37]. Цинк добывается в 50-ти странах. Ведущими производителями цинка являются: Канада (ведущий производитель), Россия, Австралия, Перу, США и Китай. Среди популярных месторождений можно назвать шахты Пайн-Пойнт[англ.], Кидд[англ.] и Red Dog[англ.][32].

Биологическая роль

[править | править код]

Цинк – микроэлемент, играющий одну из важнейших функций в организме человека[38] — обмен веществ[39]. В теле содержится около 2—3 г цинка. Наиболее высокую концентрацию цинка отмечают в простате.

Цинк играет структурную или функциональную роль в более чем 300 различных белках[40] (он функционирует как кофактор в специфических белках, катализируя реакции электронного обмена, связывая субстраты и стабилизируя структуру белков[41]. Цинк имеет тенденцию к прочному связыванию с ферментным белком. Ионы Zn2+ необходимы для функционирования карбоангидразы, термолизина, дипептидаз, щелочной фосфатазы, РНК- и ДНК-полимераз, некоторых альдолаз, алкогольдегидрогеназ и супероксиддисмутазы. Известно, что цинк связывается с гексамерами инсулина. У многих плотоядных и человека отражающий слой за сетчаткой содержит кристаллы цинк-цистеинового комплекса[42]. Также Zn2+ принимает активное участие в работе мозга[43].

Рекомендуемая диетическая норма цинка для взрослых составляет 8 мг/день (для женщин) и 11 мг/день (для мужчин)[44]. Наиболее богатыми пищевыми источниками цинка являются мясо, рыба и морепродукты. Яйца и молочные продукты также содержат цинк. Фрукты и овощи содержат очень мало цинка[45].

Дефицит цинка

[править | править код]

Дефицит цинка широко распространен в мире[46]. Он обусловливает патологические состояния и заболевания[47], причем более высокому риску дефицита и неблагоприятным последствиям от него подвержены младенцы, особенно недоношенные, и пожилые[48].

К возможным проявлениям дефицита цинка относятся нарушение вкуса и обоняния, анорексия, алопеция, дерматит, начинающийся в носогубных складках и распространяющийся на мошонку, промежность и разгибательные поверхности локтей, нарушение заживления ран, гипогонадизм и сексуальная дисфункция, а также иммунодефицит[49], что достаточно сильно влияет на заболеваемость и смертность среди детей младшего возраста[50]. Если беременная женщина не получает достаточно цинка, у ее детей может быть задержка роста[51].

Токсичность

[править | править код]

При слишком высоком содержании Zn2+ в тканях он оказывает канцерогенное действие. Кроме того, в цинке, в качестве примеси, обычно находится кадмий, обладающий примерно такой же токсичностью, как и ртуть[52]. При вдыхании паров цинка появляется «металлическая лихорадка»[53].

Цинк поступает в окружающую среду как из природных, так и из антропогенных источников, при этом наибольший вклад в загрязнение почвы вносит деятельность человека (горнодобыча, металлургия, использование продуктов, содержащих цинк); однако нахождение цинка в почве и воде в основном остается связанным с осадками и, как правило, не представляет значительного риска для здоровья при случайном проглатывании загрязнённой почвы[13].

Длительный прием элементарного цинка в дозах от 100 до 150 мг/день (при рекомендуемой верхнец границе 40 мг/день) нарушает метаболизм меди и вызывает снижение уровня меди в крови, микроцитоз эритроцитов, нейтропению и ухудшение иммунитета. Прием больших доз (от 200 до 800 мг/день), обычно при употреблении кислой пищи или питья из покрытой цинком емкости, может вызвать анорексию, рвоту и диарею. Хроническая токсичность может привести к дефициту меди и вызвать повреждение нервов[54].

См. также

[править | править код]

Примечания

[править | править код]

Комментарии

  1. ↑ Сфалерит (от греч. σφᾰλερὁς — неверный, обманчивый) — то же, что цинковая обманка. Примеси придают минералу самые разнообразные цвета.

Источники

  1. ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.). — Pure and Applied Chemistry, 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047—1078. — doi:10.1351/PAC-REP-13-03-02. Архивировано 5 февраля 2014 года.
  2. ↑ Федоров П. И. Цинк // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5: Триптофан — Ятрохимия. — С. 746—747. — 783 с. — 10 000 экз. — ISBN 5-85270-310-9.
  3. ↑ Martin Silberberg. Chapter 12 Intermolecular Forces: Liquids, Solids, and Phase Changes // Principles of General Chemistry (англ.). — Second Edition. — McGraw-Hill Science/Engineering/Math, 2009. — P. 382. — 890 p. — ISBN 978-0077366674. — ISBN 0077366670.
  4. ↑ The Editors of Encyclopaedia Britannica. zinc (англ.). Encyclopædia Britannica. Дата обращения: 28 апреля 2025. Архивировано 1 апреля 2025 года.
  5. ↑ 1 2 3 Zinc : History : [арх. 04.04.2025] // PubChem. — Дата обращения: 28.04.2025.
  6. ↑ Philip Ball. Chapter 4. The New Metals // The Elements: A Visual History of Their Discovery (англ.). — First Edition. — Chicago: University of Chicago Press, 2021. — P. 82—83. — 224 p. — ISBN 978-0226775951.
  7. ↑ Трифонов Д. Н., Трифонов В. Д. Глава II. Элементы, открытые в средние века // Как были открыты химические элементы: Пособие для учащихся. — М.: Просвещение, 1980. — С. 31—32. — 224 с.
  8. ↑ Zinc : History : [арх. 15.04.2025] // Royal Society of Chemistry. — Дата обращения: 28.04.2025.
  9. ↑ Arnold Marder, Frank Goodwin. Chapter 1. History of zinc-coated steel // The Metallurgy of Zinc Coated Steels (Woodhead Publishing Series in Metals and Surface Engineering) (англ.). — First Edition. — Elsevier, 2023. — P. 2—3. — 608 p. — ISBN 978-0323999847. — ISBN 0323999840.
  10. ↑ Фасмер М. Этимологический словарь русского языка: В 4 т.: Пер. с нем. — 2-е изд., стереотип. — М.: Прогресс, 1987. — Т. 4. — С. 302. — 864 с.
  11. ↑ Origin and history of zinc : [арх. 19.09.2023] // Online Etymology Dictionary. — Дата обращения: 27.04.2025.
  12. ↑ 1 2 Аликберова Л. Ю. Цинк (24 августа 2022). — Онлайн-версия Большой российской энциклопедии (новая). Дата обращения: 2 мая 2025.
  13. ↑ 1 2 Toxicological profile for Zinc : [арх. 09.03.2025] / U.S. Department of Health and Human Services, Public Health Service // Agency for Toxic Substances and Disease Registry. — Дата обращения: 28.04.2025.
  14. ↑ Albert Cotton, Geoffrey Wilkinson. 24. Цинк, кадмий и ртуть // Современная неорганическая химия. Часть 2. Химия непереходных элементов. Пер. с англ.: Иванова Е. К., Прохорова Г. В., Чуранов С. С. = Advanced inorganic chemistry. A comprehensive test / под ред. Астахова К. В. — М.: Издательство «Мир», 1969. — С. 465. — 496 с.
  15. ↑ 1 2 3 Patnaik, 2002, с. 980—981.
  16. ↑ 1 2 Greenwood, Earnshaw, 1997, p. 1206.
  17. ↑ Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Цинк // Реакции неорганических веществ : справочник / под ред. Лидина Р. А. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 613. — 637, [3] с. — ISBN 978-5-358-01303-2.
  18. ↑ Глава 26. Элементы IIB (12-й) группы // Общая и неорганическая химия для фармацевтов : учебник и практикум для СПО / под общ. ред. Негребецкого В. В., Белавина И. Ю., Сергеевой В. П. — М.: Издательство Юрайт, 2016. — С. 332. — 357 с. — (Профессиональное образование). — ISBN 978-5-9916-4992-6.
  19. ↑ Росин и др., 2016, с. 474.
  20. ↑ Третьяков Ю. Д., Мартыненко Л. И., Григорьев А. Н., Цивадзе А. Ю. Глава 12. 12-ая группа элементов Периодической системы — Группа цинка // Неорганическая химия. Химия элементов. Учебник для вузов. В 2 книгах Кн. II. — М.: Химия, 2001. — С. 556. — 583 с. — ISBN 5-7245-1214-9.
  21. ↑ Фримантл М. 14. d-Элементы // Химия в действии. в 2-х ч. Ч. 2: Пер. с англ. = Chemistry in action. — М.: Издательство «Мир», 1998. — С. 153. — 620 с. — ISBN 5-03-000935-3.
  22. ↑ Дроздов А. А., Зломанов В. П., Мазо Г. Н., Спиридонов Ф. М. Глава I. Водород // Неорганическая химия: В 3 т. Т. 2: Химия непереходных элементов: Учебник для студ. высш. учеб. заведений / Под ред. Третьякова Ю. Д. — М.: Издательский центр «Академия», 2004. — С. 11. — 368 с. — ISBN 5-7695-1436-1.
  23. ↑ Некрасов Б. В. XII. Вторая группа периодической системы // Основы общей химии. — М.: Химия, 1973. — Т. 2. — С. 183. — 688 с.
  24. ↑ Шевельков А. В., Дроздов А. А., Тамм М. Е. 23. Элементы 12 группы // Неорганическая химия. Учебник / под ред. Шевелькова А. В. — Электронное издание. — М.: Лаборатория знаний, 2021. — С. 537. — 591 с. — ISBN 978-5-00101-937-4.
  25. ↑ Князев Д. А., Смарыгин С. Н. Глава 23. Переходные металлы // Неорганическая химия для аграриев в 2 ч. Часть 2. Химия элементов : учебник для вузов. — 5-е изд., перераб. и доп. — М.: Издательство Юрайт, 2020. — С. 342—343. — 359 с. — (Высшее образование). — ISBN 978-5-534-11762-2.
  26. ↑ Ахметов Н. С. Глава 10. d-Элементы II группы периодической системы Д. И. Менделеева // Общая и неорганическая химия . Учеб. для вузов. — 4-е изд., испр. — М.: Высшая школа, Издательский центр «Академия», 2001. — С. 692. — 743 с. — ISBN 5-06-003363-5 (Высшая школа). — ISBN 5-7695-0704-7 (Издательский центр «Академия»).
  27. ↑ Ершов и др., 2003, с. 293.
  28. ↑ Живописцев В. П., Селезнева Е. А. Получение // Аналитическая химия цинка / Глав. ред. Виноградов А. П. — М.: Наука, 1975. — С. 9. — 200 с. — (Аналитическая химия элементов).
  29. ↑ 1 2 Amy Tolcin. Zinc Statistics and Information : [арх. 23.04.2025] / National Minerals Information Center // U.S. Geological Survey. — Дата обращения: 30.04.2025.
  30. ↑ Madhumitha Jaganmohan. Global zinc industry - statistics & facts : [арх. 03.08.2024] // Statista. — Дата обращения: 02.05.2025.
  31. ↑ Росин и др., 2016, с. 469.
  32. ↑ 1 2 Peter Russell, Tharsika Tharmanathan. Zinc : [арх. 03.12.2024] // The University of Waterloo. — Дата обращения: 30.04.2025.
  33. ↑ Р. Л. Шаталов и др. Глава 13. Обращение с ломом цветных металлов // Инженерная экология, рециклинг металлов и деформированных сплавов : монография. — Москва, Вологда: Инфра-Инженерия, 2021. — С. 411—412. — 460 с. — ISBN 978-5-9729-0543-0.
  34. ↑ Глинка Н. Л. Гл. 28. Вторая побочная подгруппа // Общая химия: Учебное пособие для вузов / под ред. Ермакова А. И. — 30-е изд., испр. — М.: Интеграл-Пресс, 2003. — С. 544—545. — 728 с. — ISBN 5-89602-017-1.
  35. ↑ Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Глава 8. Химия d-элементов // Общая и неорганическая химия. Учебное пособие для вузов. — М.: Химия, 1981. — С. 599. — 632 с.
  36. ↑ Дроздов А. А., Зломанов В. П., Мазо Г. Н., Спиридонов Ф. М. Глава 8. Химия элементов 12-й группы // Неорганическая химия : в 3 т. / Т. 3 : Химия переходных элементов. Кн. 2 : учебник для студ. высш. учеб. заведений / под ред. Третьякова Ю. Д. — М.: Издательский центр «Академия», 2007. — 400 с. — ISBN 5-7695-2533-9.
  37. ↑ 1 2 Росин и др., 2016, с. 467—468.
  38. ↑ Дефицит цинка : [арх. 14.08.2024] // Федеральное бюджетное учреждение здравоохранения «Центр гигиенического образования населения» Федеральной службы по надзору в сфере защиты прав потребителей и благополучия человека. — Дата обращения: 02.05.2025.
  39. ↑ Раздел 15. Биохимия межклеточного матрикса // Биохимия : учебник / под ред. Северина Е. С. — 5-е изд., испр. и доп. — М.: ГЭОТАР-медиа, 2019. — С. 702. — 768 с. — ISBN 978-5-9704-4881-6.
  40. ↑ Crans, D.C., Kostenkova, K. Open questions on the biological roles of first-row transition metals (англ.) // Communications chemistry. — 2020. — 7 August (vol. 3, no. 1). — P. 104. — doi:10.1038/s42004-020-00341-w. — PMID 36703349.
  41. ↑ Thiele, D. J., & Gitlin, J. D. Assembling the pieces (англ.) // Nature chemical biology. — 2008. — Vol. 4, no. 3. — P. 145—147. — doi:10.1038/nchembio0308-145.
  42. ↑ Цинк // Большая медицинская энциклопедия : в 30 т. / гл. ред. Б. В. Петровский. — 3-е изд. — М. : Советская энциклопедия, 1986. — Т. 27 : Хлоракон — Экономика здравоохранения. — 576 с. : ил.
  43. ↑ Robert R. Crichton. Chapter 1: Metal Toxicity – An Introduction // Metal Chelation in Medicine (англ.). — 2016. — P. 1—23. — 322 p. — ISBN 978-1-78262-064-8. — doi:10.1039/9781782623892-00001. Архивировано 12 августа 2024 года.
  44. ↑ 12. Zinc // Dietary Reference Intakes for Vitamin A, Vitamin K, Arsenic, Boron, Chromium, Copper, Iodine, Iron, Manganese, Molybdenum, Nickel, Silicon, Vanadium, and Zinc (англ.). — Washington, D. C.: National academy press. — P. 442. — 800 p. — ISBN 978-0-309-07290-8. — doi:10.17226/10026.
  45. ↑ Fact Sheet for Health Professionals. Zinc : Sources of Zinc : [арх. 27.04.2025] // The Office of Dietary Supplements (ODS), part of the National Institutes of Health (NIH). — Дата обращения: 02.05.2025.
  46. ↑ Битюцкий Н. П. Микроэлементы высших растений. — 2-е изд. — СПб.: Издательство Санкт—Петербургского университета, 2020. — С. 156. — 368 с. — ISBN 978-5-288-06048-9.
  47. ↑ Трисветова Е. Л. Роль цинка в жизнедеятельности человека // Медицинские новости. — 2021. — № 9. — С. 37–42.
  48. ↑ Skalny, A. V., Rink, L., Ajsuvakova, O. P., Aschner, M., Gritsenko, V. A., Alekseenko, S. . ... Tinkov, A. A. Zinc and respiratory tract infections: Perspectives for COVID‑19 (Review) (англ.) // International Journal of Molecular Medicine. — 2020. — 14 April (vol. 46). — P. 17—26. — ISSN 1107-3756. — doi:10.3892/ijmm.2020.4575.
  49. ↑ Chapter 8. Hydration, Electrolyte, and Mineral Needs // Handbook of Clinical Nutrition and Aging (англ.) / Edited by Connie W. Bales, Christine S. Ritchie. — Second Edition. — New York: Springer, 2009. — P. 150—151. — 650 p. — ISBN 978-1-60327-384-8. — doi:10.1007/978-1-60327-385-5.
  50. ↑ Ian Darnton-Hill. Zinc supplementation and growth in children : [арх. 24.03.2025] // World Health Organization. — Дата обращения: 02.05.2025.
  51. ↑ Zinc and compounds (англ.). Department of Climate Change, Energy, the Environment and Water. Дата обращения: 21 апреля 2025. Архивировано 18 марта 2025 года.
  52. ↑ Спицын В. И., Мартыненко Л. И. Неорганическая химия. Ч. ІІ: Учебник. — М.: Издательство МГУ, 1994. — С. 344, 604. — 624 с. — ISBN 5-211-02759-0.
  53. ↑ Ершов и др., 2003, с. 298.
  54. ↑ Larry E. Johnson. Zinc Toxicity : [арх. 26.04.2025] // Merck Manuals. — Дата обращения: 28.04.2025.

Литература

[править | править код]
  • Pradyot Patnaik. Handbook of inorganic chemicals (англ.). — First Edition. — New York: McGraw-Hill Professional, 2002. — 1086 p. — ISBN 978-0070494398. — ISBN 0070494398.
  • Greenwood N. N., Earnshaw A. 29. Zinc, Cadmium and Mercury // Chemistry of the Elements (англ.). — Second Edition. — Butterworth-Heinemann, 1997. — 1364 p. — ISBN 978-0750633659. — ISBN 0750633654.
  • Росин И. В., Томина Л. Д. Глава 21. Группа 12 // Общая и неорганическая химия в 3 т. Т. 2. Химия s-, d- и f- элементов. Учебник для академического бакалавриата. — М.: Издательство Юрайт, 2016. — 492 с. — (Бакалавр. Академический курс.). — ISBN 978-5-9916-3817-3.
  • Ершов Ю. А., Попков В. А., Берлянд А. С. и др. Глава 7. d-Элементы и их соединения // Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. для вузов / под ред. Ершова Ю. А. — 4-е изд., стер. — М.: Высшая школа, 2003. — 560 с.

Ссылки

[править | править код]
Источник — https://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=Цинк&oldid=144880993